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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Ammoniumhydrogensulfid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Ammoniumhydrogensulfid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Ammoniumhydrogensulfid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Ammoniumbisulfid</li>

<li>Ammoniummercaptan</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>(NH4)HS

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

hygroskopisches, farbloses Pulver mit charakteristischem Geruch<a href="#cite_note-cdc-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">235-184-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>51,1 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,17 g·cm−3<a href="#cite_note-TB_Elemente-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

118 °C (unter Zersetzung)<a href="#cite_note-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

52 <a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">kPa</a> (22 °C)<a href="#cite_note-cdc-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>löslich in Wasser (1281 g·l−1 bei 22 °C)<a href="#cite_note-cdc-1">[1]</a></li>

<li>löslich in Ethanol<a href="#cite_note-HB-4">[4]</a></li>

<li>nahezu unlöslich in Benzol, Hexan und Ether<a href="#cite_note-HB-4">[4]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,72<a href="#cite_note-TB_Elemente-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

wässrige Lösung

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">270</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+310+330</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen]. Sofort ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.

(Keine offizielle P-Satz-Kombination)">303+361+353+315</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">305+351+338+310</a><a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>168 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a></li>

<li>1680 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Kaninchen" title="Kaninchen">Kaninchen</a>, <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−157 kJ/mol (−37,5 kcal/mol)<a href="#cite_note-HB-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Ammoniumhydrogensulfid ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> aus der Gruppe der <a href="Ammonium" title="Ammonium">Ammoniumsalze</a> und <a href="Hydrogensulfid" class="mw-redirect" title="Hydrogensulfid">Hydrogensulfide</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Lösungen von Ammoniumhydrogensulfid können hergestellt werden, indem man <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoffgas</a> durch konzentriertes <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> leitet.

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+H_{2}S\rightleftharpoons (NH_{4})HS} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/52ede86c4e2d3264be699733b5560ad04da9df04.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:24.47ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+H_{2}S\rightleftharpoons (NH_{4})HS} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Ammoniumhydrogensulfid ist ein instabiles, hygroskopisches, farbloses Pulver mit charakteristischem Geruch. Es bildet <a href="Orthorhombisch" class="mw-redirect" title="Orthorhombisch">orthorhombische</a> oder <a href="Tetraeder" title="Tetraeder">tetraederförmige</a> Kristalle mit der <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a> P4/nmm.<a href="#cite_note-TB_Elemente-2">[2]</a> Kommerziell ist es als 40%ige Lösung verfügbar, da diese stabiler ist als der Feststoff. Die Verbindung zerfällt leicht zu Ammoniak und Schwefelwasserstoff, was ihren charakteristischen Geruch ausmacht. Beim Erhitzen zersetzt sich Ammoniumhydrogensulfid, wobei nitrose Gase, Schwefelwasserstoff, Ammoniak und Sulfide entstehen.<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

Mit <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> reagiert die Verbindung zu <a href="Diammoniumtrisulfid" title="Diammoniumtrisulfid">Diammoniumtrisulfid</a> (einem <a href="Ammoniumpolysulfid" class="mw-redirect" title="Ammoniumpolysulfid">Ammoniumpolysulfid</a>).<a href="#cite_note-HB-4">[4]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ (NH_{4})HS+2\ S\rightarrow (NH_{4})_{2}S_{3}+H_{2}S} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e2647cfc41b9406e442737ffe519b23d0831833e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:37.3ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ (NH_{4})HS+2\ S\rightarrow (NH_{4})_{2}S_{3}+H_{2}S} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Ammoniumhydrogensulfid wurde aufgrund seines Geruchs in <a href="Stinkbombe" title="Stinkbombe">Stinkbomben</a> verwendet. Dieser Einsatz ist jedoch nach Richtlinie 76/769/EWG und der <a href="Bedarfsgegenst%C3%A4ndeverordnung" title="Bedarfsgegenständeverordnung">Bedarfsgegenständeverordnung</a> nicht zugelassen in Scherzartikeln und Gegenständen, wie z. B. Niespulver und Stinkbomben.<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

In der anorganischen Chemie kann Ammoniumhydrogensulfid zur Ausfällung metallischer Kationen als ein <a href="Kationentrennungsgang" title="Kationentrennungsgang">Trennungsgang</a> in der qualitativen Analyse verwendet werden.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-cdc-1">↑ <a href="#cite_ref-cdc_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-cdc_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-cdc_1-2">c</a> International Chemical Safety Card (ICSC) für <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=de&p_card_id=neng1035&p_version=2">Ammonium Bisulfide</a> bei der <a href="International_Labour_Organization" class="mw-redirect" title="International Labour Organization">International Labour Organization</a> (ILO), abgerufen am 9. Dezember 2014.

</li>

<li id="cite_note-TB_Elemente-2">↑ <a href="#cite_ref-TB_Elemente_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-TB_Elemente_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-TB_Elemente_2-2">c</a> Jean DAns, Ellen Lax; Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale: Bd. III; ISBN 978-3-540-60035-0

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> Hermann P. T. Ammon, Manfred Schubert-Zsilavecz (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Hunnius</cite>. Pharmazeutisches Wörterbuch. 11. Auflage. de Gruyter, Berlin/Boston 2014, ISBN 978-3-11-030990-4, S. 92.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ammoniumhydrogensulfid&rft.btitle=Hunnius&rft.date=2014&rft.edition=11&rft.genre=book&rft.isbn=9783110309904&rft.pages=92&rft.place=Berlin%2FBoston&rft.pub=de+Gruyter" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-HB-4">↑ <a href="#cite_ref-HB_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-HB_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-HB_4-2">c</a> <a href="#cite_ref-HB_4-3">d</a> Patnaik: Handbook of Inorganic Chemical Compounds; ISBN 978-0-07-049439-8.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-5">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-5">f</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=492163">Ammoniumhydrogensulfid, wässrige Lösung</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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